Question

9．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．

Answer 1

分析 酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大；
强酸强碱盐溶液呈中性；溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，据此判断四种酸的酸性强弱．

解答 解：酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明酸性强弱：HB＞HD；
强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，NaA溶液呈中性，说明HA为强酸；
溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC溶液中离子浓度大于HB，且二者浓度相等，所以酸性：HC＞HB，
通过以上分析知，这四种酸强弱顺序是HA＞HC＞HB＞HD，
故答案为：HA＞HC＞HB＞HD．

点评 本题考查酸性强弱判断，明确酸的酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，题目难度中等．