题目内容

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）


  1. A.
    0．448L
  2. B.
    2．240L
  3. C.
    2．016L
  4. D.
    无法确定
C
6．32gKMnO4的物质的量为0.04mol，当其完全转化为MnCl2时转移电子数为0.04mol×（7—2）=0.2mol，而生成0．112L气体为氧气，其物质的量为0.005mol，转移电子数为0.005mol×4=0.02mol；所以，生成氯气时又将转移电子0.18mol；即生成氯气的物质的量为0.09mol，在标准状况下的体积为2．016L；
练习册系列答案
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已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置．

（1）选择制取SO2的合适试剂
②③
②③
（填序号）．
①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固体　④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
．
装置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染环境
吸收多余的SO2，防止污染环境
．
（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
．
（4）你认为该装置的不足之处是
在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
．
（2012?梧州模拟）研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　）
有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，化学研究性学习小组进行了如下实验：
实验步骤 实验结论
（1）称取A 4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． （1）A的相对分子质量为
90
90
（2）将此4.5gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g． （2）A的分子式为
C3H6O3
C3H6O3
（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2（气体体积均在标准状况下测定）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
-OH
-OH
、
-COOH
-COOH
．
（4）A的核磁共振氢谱如图：
（4）A的结构简式为：
某研究性学习小组进行了Fe（OH）3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为
红褐
红褐
色，得到的是
Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3胶体
；反应的离子方程式为
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色
逐渐变深
逐渐变深
，这表明
Fe（OH）3胶粒带正电荷
Fe（OH）3胶粒带正电荷
，这种现象称为
电泳
电泳
．
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
，原因是
电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
．
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
，原因是
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提纯此分散系的方法叫
渗析
渗析
，所选提纯装置是下列中的
E
E
．
精英家教网某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如右图所示．
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”．将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
V（O2）/mL 60 40 20 12 10
V（空气）/mL 40 60 80 88 90
 现象 木炭复燃 木炭复燃 木炭复燃 木炭有时燃烧，有时不燃烧 木炭
不复燃
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为
 
．
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：
 
（填“能”或“否”）．
③若按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答：
 
（“能”、“否”或“不一定”）．
编号 制取气体A（下列反应产生的混合气体） B中的现象 结论
a 在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO3
 △ 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O↑		 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 NO2不支持燃烧
b 加热AgNO3固体
2AgNO3
 △ 
.
 
2NO2↑+O2↑+2Ag		 充满红棕色气体，木炭复燃 NO2支持燃烧
c 加热Cu（NO3）2固体
2Cu（NO3）2
 △ 
.
 
4NO2↑+O2↑+2CuO		 充满红棕色气体，木炭复燃 NO2支持燃烧
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由．
a．
 
，原因是
 
．
b．
 
，原因是
 
．
c．
 
，原因是
 
．

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