题目内容
下列关于氯的说法正确的是
| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 |
| C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集 |
| D．1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
C
解析试题分析：A选项。氯气的化合价为0，处于中间价态，既可以升高也可以降低。所以它既可以做氧化剂又可以做还原剂。所以A选项是错误的。B选项化学性质由最外层电子数决定，而两种核素1735Cl、1737Cl的核外电子数都为17，它们的最外层电子数都为7，因此它们具有相同的化学性质。所以B选项是错误的。C选项，制备氯气时，常常会有杂质氯化氢，而氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度非常的小，所以C选项是正确的。D选项没有指明温度和压强，所以不能计算。D选项是错误的。
考点：元素及化合物的性质
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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) 
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 |
| C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 |
| D．NaOH溶液和品红溶液均可用于除去实验中多余的SO2 |
向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是
| A．Fe(NO3)3 | B．HCl | C．NaHSO4 | D．NaHCO3 |
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
| A．Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 | B．Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 |
C．Cu  CuO Cu(NO3)2 | D．Cu  CuSO4 Cu(NO3)2 |
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )
| A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 |
| C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
| D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 |
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液
| A．①③④ | B．②③④ | C．①②③ | D．全部 |
下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是
| A．常作为气体的干燥剂 | B．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑 |
| C．常温下不能与铁发生反应 | D．工业上主要采用接触法制备 |
2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )
| A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等 |
| B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 |
| C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利 |
| D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水 |