题目内容
【题目】对热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1最准确的理解是
A. 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量
B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2,同时放出131.3 kJ热量
C. 固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D. 1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1 kJ
【答案】A
【解析】试题分析:A、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量,正确;B、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量,错误;C、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量,错误;D、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量,错误。
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