题目内容

【题目】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

【答案】D

【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。

练习册系列答案
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【题目】对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是

A. 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量

C. 固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量

D. 1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

【题目】已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是

A. 四种元素的原子中，原子半径最大的是Z

B. X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C. 1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

D. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

【题目】下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )

A. K层是能量最低的电子层

B. 原子失电子时先失去能量低的电子

C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

D. N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18

【题目】（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A. 电负性：He＞F＞O B. 第一电离能：O＞N＞P

C. 离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D. 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

【题目】O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ）

A. 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B. 从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应

C. 电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成

D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

【题目】下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤

C. ①②③④ D. ①②③

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