题目内容

4．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
① ②乙烯  ③CH3COOH  ④CH3CH2OH  ⑤CH2=CH-CH3   ⑥
A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥

分析 有机物能够使高锰酸钾溶液褪色，说明分子中含有不饱和键（碳碳双键、碳碳三键）或羟基、醛基等还原性官能团，以此解答该题．

解答 解：常见的能使高锰酸钾褪色的物质有：含有不饱和键（如C=C）的物质、苯的同系物、醇、醛等，所以乙烯、CH3CH2OH、CH2=CH-CH3 能使高锰酸钾褪色，题中①为甲烷、③乙酸、⑥为苯，性质稳定，与高锰酸钾不反应．
故选D．

点评 本题考查常见有机物结构与性质，为高频考点，题目难度不大，明确常见有机物含有官能团结构与性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气．某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题．
Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择图中的A或B（填大写字母），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小写字母）．
Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）．

（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温．试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去．发生反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分开写：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打开k2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中．
15．物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
（1）若X为碳、W为氢气，该反应在工业上可用来生产水煤气．
①该反应的化学方程式是C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）．
②W、X、Y、Z中常用作冶炼金属的还原剂的有c（填序号）种．
a．1       b．2      c．3     d．4
（2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
该反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
12．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1mol氧含6.02×1023个O2
19．（1）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
①请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式．
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
②由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
反应Ⅰ的反应类型为加成反应，Y的结构简式．
（2）写出如图高聚物所对应的单体：，HOCH2CH2OH．
9．按微粒的半径从小到大的顺序排列是（　　）
A．N、O、FB．K、Na、LiC．Cl-、S2-、K+D．Al、Mg、Na
16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
B．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C．标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固体中含有离子总数为5NA
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示．

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）
和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶
液pH的关系如图3所示．
①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（4）如图2装置中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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