题目内容
(20分)己知:
(1)2C(石墨s)+O2 (g) = 2CO(g) △H=-222KJ/mol
(2)2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H=-484KJ/mol
(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
(4)H2O(g)=H2O(L) △H=-44KJ/mol
(5)C(金刚石s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4KJ/mol
回答下列问题:
(1)C(石墨)的燃烧热为 。
(2)写出表示H2的燃烧热的热化学方程式: 。
(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件) 。相对更稳定的物质是 。
(4)工业上制H2的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H= 。
②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是 。
A、升高温度 B、增大压强
C、选择合适的催化剂 D、增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式:K= 。
④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K 1(填.>、<、=)
⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)=1 mol/L, C(H2O)=4mol/L,则达平衡时,C(H2)= ,CO的转化率为 。
(20分)
(1)393.5KJ/mol
(2)H2(g)+O2(g)=H2O(L) △H=-286KJ/mol
(3)C(石墨s)=C(金刚石s) △H=+1.9KJ/mol 石墨
(4)①-40.5KJ/mol ②D ③K= ④<1 ⑤0.8mol/L, 80%
解析:略
①101kPa下,2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
②C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,下列有关说法正确的是( )
A、金刚石比石墨稳定 | B、石墨的热值比9.2kJ?g-1大 | C、所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ | D、1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时,放出的热量大于57.3kJ |
(20分)己知:
(1)2C(石墨s)+O2 (g) =" 2" CO(g) △H=-222KJ/mol
(2)2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(g) △H=-484KJ/mol
(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
(4)H2O(g)=H2O(L) △H=-44KJ/mol
(5)C(金刚石s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4KJ/mol
回答下列问题:
(1)C(石墨)的燃烧热为 。
(2)写出表示H2的燃烧热的热化学方程式: 。
(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件) 。相对更稳定的物质是 。
(4)工业上制H2的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H= 。
②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是 。
A.升高温度 | B.增大压强 |
C.选择合适的催化剂 | D.增大H2O(g)的浓度 |
④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K 1(填.>、<、=)
⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)="1" mol/L, C(H2O)=4mol/L,则达平衡时,C(H2)= ,CO的转化率为 。