题目内容
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是
（2）元素①的最高价氧化物结构式为
；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极．
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是
③
③
（填序号）；（2）元素①的最高价氧化物结构式为
O=C=O
O=C=O
，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有
离子键和共价键
离子键和共价键
；（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：
HCl
HCl
＞H2O
H2O
＞H2Se
H2Se
（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极．
分析：（1）周期表中，非金属强的元素在左上角位置；
（2）二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，氧原子和氢原子之间形成的双氧水是18电子分子；
（3）铵盐中含有的化学键是离子键和共价键；
（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
（5）氧氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应；
（6）根据原电池的构成条件和工作原理来回答．
（2）二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，氧原子和氢原子之间形成的双氧水是18电子分子；
（3）铵盐中含有的化学键是离子键和共价键；
（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
（5）氧氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应；
（6）根据原电池的构成条件和工作原理来回答．
解答：解：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为C，②为O，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为Se，⑦为S，⑧为Cl，⑨为H，⑩为N．
（1）周期表中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，非金属强的元素在左上角位置，故为F，故答案为：③；
（2）碳元素的最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，结构式为：O=C=O，元素O与H形成的18e-化合物为双氧水，氧原子和氢原子之间为共价单键，故答案为：O=C=O；；
（3）O、H、N三元素形成的化合物中原子个数比为3：4：2，电子总数为42是硝酸铵，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H2O＞H2Se，故答案为：HCl＞H2O＞H2Se；
（5）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应，所以金属铝是负极，金属镁是正极，原电池为：
，故答案为：．
（1）周期表中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，非金属强的元素在左上角位置，故为F，故答案为：③；
（2）碳元素的最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，结构式为：O=C=O，元素O与H形成的18e-化合物为双氧水，氧原子和氢原子之间为共价单键，故答案为：O=C=O；
；（3）O、H、N三元素形成的化合物中原子个数比为3：4：2，电子总数为42是硝酸铵，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H2O＞H2Se，故答案为：HCl＞H2O＞H2Se；
（5）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应，所以金属铝是负极，金属镁是正极，原电池为：
，故答案为：．点评：本本题是一道综合题目，考查角度广，难度不大，可以根据所学知识来回答．
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