Question

【题目】25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），选项A错误；

B．0.1 molL-1NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），选项B错误；

C、20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，由电荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）；根据物料守恒知n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=2×10-3 mol，n（Na+）=10-3mol，n（CH3COO-）+n（OH-）=[n（CH3COO-）+n（CH3COOH）]+n（H+），所以c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），选项C正确；

D．0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则NH4+水解会减少，SO42－无变化，所以离子浓度关系是：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－) =c(H＋)，选项D错误。

答案选C。