Question

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是

A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

D．B的转化率为25%

Answer 1

C

解析考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
分析：A、根据C的物质的量，利用v= 计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
解：C、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正确；
A、B和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误；
D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol 0
转化：1mol 2mol
所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．
故选C ．