题目内容
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）-1．下列说法中正确的是（ ）
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）-1．下列说法中正确的是（ ）分析：A、根据C的物质的量，利用v=
计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
| △c |
| △t |
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
解答：解：A、v（C）=
=0.1mol/（L?min），v（A）=
v（C）=
×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正确；
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；
D、对于反应3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），
起始：5mol 0
转化：1mol 2mol
所以B的转化率为
×100%=20%，故D错误．
故选A．
| ||
| 5min |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；
D、对于反应3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），起始：5mol 0
转化：1mol 2mol
所以B的转化率为
| 1mol |
| 5mol |
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
练习册系列答案
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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）
2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是
| A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
| B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 |
| C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
| D．B的转化率为25% |
2C（g）+xD（g）
DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是 
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是
( )