题目内容
在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
B
试题分析：A．根据第一个热化学方程式可知H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量，正确；B．O2前面的
表示参加反应的O2的物质的量，不是分子数目，故原说法不正确；C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，H2O在常压下是液态，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，正确；
练习册系列答案
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时：
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
O2＋Hb·CO K＝220