题目内容
【题目】管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍
【答案】D
【解析】解：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者 
=3.1．
故选：D．
根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算．
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