题目内容
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
下列说法正确的是
| A．气态氢化物的热稳定性：X>W | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X |
| C．离子半径：Z>W | D．Z的氧化物中含有非极性共价键 |
B
解析试题分析：由元素的性质判断，W是S元素；X是Si元素；Y若是2层电子，则最外层电子数是4，Y是C元素，若Y是3层电子，则最外层电子数超过8个，不符合电子排布规律。Z是第三周期原子半径最小的金属元素，所以Z是Al。A、S的非金属性强于Si所以气态氢化物的稳定性：W>X，错误；B、C的非金属性强于Si，所以碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，周期；C、铝离子有2层电子，硫离子有3层电子，所以硫离子半径大于铝离子半径，W>Z，错误；D、氧化铝是离子化合物，不含有共价键，错误，答案选B。
考点：考查元素性质与元素的对应关系的判断，元素周期律的应用
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )
| A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y |
| B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素 |
| C．Z的原子序数比R大17 |
| D．氢化物的沸点：X＜Z |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
| A．原子半径：W> Z>Y>X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 |
| D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
| A．元素Y的最高化合价为+7 |
| B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX |
| C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
| D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A．的化学性质与 相同 | B．的原子序数为53 |
| C．的原子核外电子数为78 | D．的原子核内中子数多于质子数 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R
C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |