Question

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

D. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，由图可知右边铂电极通氯气，故右边电极为正极，电极反应式为Cl2＋2e-＝2Cl-，A错误；B项，由于质子交换膜只允许H+离子通过，故在右侧溶液中不会有大量白色沉淀生成，B错误；C项，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag+与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，C正确；D项，若用KCl溶液代替盐酸，参与反应的离子仍为Cl-，故两电极反应及总反应不变，D错误。