题目内容
【题目】下列说法错误的是( )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C.化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
【答案】C
【解析】
A．化学反应必伴随着能量变化，有能量变化的不一定是化学反应，A正确；
B．参加反应的物质的质量越多，能量变化越大，B正确；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出能量，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸收能量，C错误；
D．化学反应是放出能量还是吸收能量和反应物化学键断裂吸收的能量和生成物化学键形成放出的能量的相对大小有关，D正确。
答案选C。
名校课堂系列答案【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________
