题目内容

下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
A．
电解饱和食盐水		B．
铜锌原电池
C．
电镀银		D．
电解精练铜
A．该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；
B．含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，故B正确；
C．该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的______，一段时间后，
甲中溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时，对应单质的物质的量之比为______．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是______溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______克．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______．
如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．

（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．
②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量______．
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为______（写出一点即可）．
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______（填“正确”或“不正确“），原因是______．
资料1：
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
资料2：
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是______（填3种主要离子符号）．
③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固体于试管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，观察现象．
④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为______mol．
地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（　　）
A．铜矿较易还原，铝矿很难还原?
B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现?
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发?
D．铜比铝相对原子质量大
铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．
（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______．
（2）实验室中可用CO还原Fe2O3（实验装置同CO还原CuO），在加热Fe2O3前应______，直到无______现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生______现象，未反应完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做______处理．
根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（   ）
从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )
A．HCl　B．K2SO4　C．CuSO4　D．KCl
（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期．第   族；PbO2的酸性比CO2的酸性     （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                                 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                           ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                ，阴极上观察到的现象是               ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为                      ，这样做的主要缺点是                  。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值       。

氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水
B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

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