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下列电子层中,能量比M层高的是( )
A.L层
B.K层
C.N层
D.G层
试题答案
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C
试题分析:离核最近的电子层称为(K )层,或称为(最内 )层,该层上的电子所具有的能量(最低)。能量高的电子在离核(远的轨道上)运动,电子层能量由低到高依次为(K、L、M、N…)层。
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下图是元素周期表的框架
(1)依据元素周期表回答下列问题:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
(用化学式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
(用化学式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
;全部是非金属元素的主族是
(填写字母a、b、c、d);
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
。
下列叙述不正确的是 ( )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个
有X、Y、Z、W四种元素,它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体,W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰,生成W
2
Y
2
;
②每2molX
2
可与1molY
2
化合生成2molX
2
Y,X
2
Y在常温下为液体;
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色;
④Z单质溶于化合物X
2
Y,所得溶液具有漂白作用;请回答:
(1)画出Z原子的原子结构示意图
;实验室中的W应保存在____________中(填试剂名称)
(2)写出化学式W
2
Y
2
___________
_
(3)写出与W
+
具有相同核外电子数的分子或原子,请写出任意3种的化学式
①
②
③
(4)Z单质与水反应的离子方程式:_________________________
⑸W单质与X
2
Y化学反应方程式:__________________________
已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )
下列说法正确的是 ( )
A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
下列叙述错误的是( )
A.
6
Li和
7
Li的电子数相等,中子数也相等
B.
13
C和
14
C属于同一种元素,它们互为同位素
C.
1
H和
2
H是不同的核素,它们的质子数相等
D.
14
C和
14
N的质量数相等,它们的中子数不等
(12分)U、V、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0;Y与U同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用实际元素符号表示)________________;
(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式:___________________;
①如果B为两性不溶物,则A的化学式为_________,A转化为B的离子方程式为:__
__________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性,则B含有的化学键类型是_______,A所属物质类别为_ ___________(填选项序号)。a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:Na>Mg>Al>H
B.热稳定性: HC l<H
2
S<PH
3
C.酸性强弱:H
2
SiO
3
<H
2
CO
3
<H
3
PO
4
D.氧化性:K
+
<
Na
+
<
Mg
2+
<
Al
3+
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