题目内容

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

 

C

【解析】

试题分析：分子式为C5H11Cl的有机物属于饱和一卤代烃，可先写出戊烷的同分异构体，然后用1个氯原子取代戊烷的1个氢原子。戊烷有3种同分异构体，正戊烷有3种一氯代物，异戊烷有4种一氯代物，新戊烷有1种一氯代物，共有8种，答案选C。

考点：考查卤代烃的同分异构体的书写

 

练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。

（3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

们的物质的量之比为 。

 

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素ABCD

性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

 

（1）写出A的燃烧热方程式 。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。

 

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C

C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl

 

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

 

使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是 （ ）

A、甲苯 己烯 苯 乙醇 B、甲苯 己烯 CCl4 乙醇

C、硝基苯 苯 溴乙烷 乙醇 D、苯 甲苯 二甲苯 乙醇

 

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。

将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是 ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。

a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

 

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A．v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的减小 D．v正和v逆不同等程度的减小

 

汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

 

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