题目内容

已知下列4个反应：

①Na2O2＋2HClH2O2＋2NaCl

②Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O

③2H2O2MnO22H2O＋O2↑

④3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

试回答下列问题：

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填数码代号，下同)．

(2)H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________．

(3)H2O2只体现还原性的反应是________．

答案：(1)④;(2)③;(3)②
解析：

　　①是非氧化还原反应．

　　②反应价态及氧原子的变化为

　　体现了H2O2的还原性．③反应是歧化反应(分子内同种元素间的氧化还原反应)，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性．

　　④反应H2O2中，H元素价态未变，O元素由－1价变为－2价，化合价降低，被还原，体现了H2O2的氧化性：

　　


练习册系列答案
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K1；
反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K2；
又知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题：
（1）上述反应中，a
 
b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 
．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O （g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L-1）的变化
时间（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反应处于
 
状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向
 
移动（单选），可能的原因是
 
（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度精英家教网
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 
，
②图2中时刻t2发生改变的条件是
 
．

已知下列4个反应：

①2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O4HF＋O2

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

④C＋H2OMnO2CO＋H2

试从氧化还原反应的角度，回答下列问题：

(1)水只作氧化剂的是________(填数码代号，下同)；

(2)水只作还原剂的是________；

(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________．
Ⅰ.已知下列4个反应：

①2Na＋2H2O══2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O══4HF＋O2

③Cl2＋H2O══HCl＋HClO

④C＋H2OCO＋H2

试从氧化还原反应的角度，回答下列问题：

（1）水只作氧化剂的是________（填数码代号，下同）；

（2）水只作还原剂的是________；

（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

Ⅱ.已知下列4个反应：

①Na2O2＋2HCl══H2O2＋2NaCl

②Ag2O＋H2O2══2Ag＋O2↑＋H2O

③2H2O22H2O＋O2↑

④3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH══2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

试回答下列问题：

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填数码代号，下同）。

（2）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________。

（3）H2O2只体现还原性的反应是________。
Ⅰ.（1）在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是_______________。析出晶体的原因有：①_______________，②_______________，③_______________。

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的浓度的变化情况是_______。

A.逐渐增大                                       B.逐渐变小

C.先逐渐增大而后减小                        D.先逐渐减小后变大

试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________。

Ⅱ.已知下列4个反应：

①2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O====4HF+O2

③Cl2+H2O====HCl+HClO

④C+H2OCO+H2

试从氧化还原反应的角度，完成下列问题：

（1）水只作氧化剂的是________（填数码代号，下同）。

（2）水只作还原剂的是________。

（3）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是________。

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