题目内容
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A
B．A与E形成的化合物是离子化合物
C．B与E可以形成EB2型化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
【答案】
C
【解析】
试题分析：B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此B一定是第二周期元素，则B的最外层电子数是2×3＝6个，B是氧元素。B与E同主族，且原子序数不超过18个，因此E是S元素。C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，则C和D的核外电子数之和是8＋16＝24。C、D的原子序数介于B和E之间，但原子半径均大于B和E的原子半径，这说明C和D都是第三周期元素，且原子序数均小于16，所以符合条件的是11和13，即C是Na，D是Al。A与C同主族，原子序数和原子半径均最小，所以A是氢元素。A、原子最外层电子数：O＞H，A不正确；B、A与E形成的化合物是H2S，属于共价化合物，B不正确；C、B与E可以形成EB2型化合物，该化合物是SO2，C正确；D、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Na＞Al，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
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