题目内容
【题目】向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
已知：A为有色气体；平均反应速率vC= 
vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的 
，B的物质的量减少了 
mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA= ， vB= ．
（2）化学方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为 ．
（4）下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有
A.容器内的压强不再变化
B.体系的密度不变
C.容器内气体的质量不变
D.A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比
E.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
G.vB（正）=vC（逆） ．
【答案】
（1）
mol/（L?min）；
mol/（L?min）
（2）2；3；1；6
（3）
（4）AEF
【解析】解：（1）反应2min 时，A的浓度减少了 
，则△c（A）= × 
= 
amol/L，则v（A）= 
= （Lmin）；B的物质的量减少了 
mol，则△c（B）= 
= 
mol/L，v（B）= 
= mol/（Lmin）；所以答案是： mol/（Lmin）； mol/（Lmin）；（2）根据（1），△c（A）= amol/L，△c（B）= mol/L，由题vC= 
vA；则△c（C）= △c（A）=
mol/L，△c（C）= = mol/L，则m：n：p：q= a： 
a： 
a=2：3：1：6；
所以答案是：m=2，n=3，p=1，q=6；（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B为2amol× 
=amol，故B的转化率为 ；
所以答案是： ；（4）A．反应是一个前后系数和变化的反应，当容器内的压强保持不变，证明达到了平衡，故正确，
B．容器内的密度= 
，质量守恒，V不变化，密度始终不变，所以当密度不变，不一定平衡，故错误；
C．容器内气体的质量始终不变，不一定平衡，故错误；
D．A，B，C，D的速率比始终为其化学计量数之比，不一定平衡，故错误；
E．A为有色气体，混合气体的颜色不再改变，证明达到了平衡，故正确；
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量M= 
，质量守恒，n变化，所以当M不变，证明达到了平衡，故正确；
G．化学反应速率之比等于系数之比，vB（正）=vC（逆）不能说明正逆反应速率相等，故错误；
所以答案是：AEF．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
