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【题目】中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）

A.青蒿素分子式为C15H20O5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

【答案】C
【解析】解：A．青蒿素分子式为C15H22O5 ， 故A错误；
B．青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取，故B错误；
C．青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，故C正确；
D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“﹣O﹣O﹣”，故D错误．
故选C．
由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式，有机物含有酯基，可发生水解反应，含有过氧键，具有氧化性，以此解答该题．

练习册系列答案
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【题目】下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A

O2

H2O（蒸汽）

通过浓H2SO4

B

CO2

CO

点燃

C

KCl固体

KClO3

加入MnO2并加热

D

KNO3溶液

Ba(NO3)2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

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A. Mg电极上发生还原反应

B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

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A.3种
B.4种
C.8种
D.6种

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(1)H3PO2的结构式为____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为_____________________。

(3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

(4)酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为___________________________。

【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

化学键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ mol-1

348

615

413

436

【题目】在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　)
A.镁
B.铝
C.钠
D.铁

【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

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A.碳酸钠固体
B.硫酸钾溶液
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