题目内容
8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（ ）| A． | +3 | B． | +2 | C． | -2 | D． | 0 |
分析 根据化学式O3，可判断臭氧为氧元素组成的单质；根据单质中元素化合价为0，判断出臭氧中氧元素的化合价．
解答 解：在化合物中各元素化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，O3是单质，其中氧元素的化合价为0；
故选D．
点评 本题考查常见元素的化合价，难度不大，化合价为不同种元素化合时表现出来的性质，而单质由同种元素组成，不存在与其它元素化合，因此，规定单质中元素的化合价为0．
练习册系列答案
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18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
| A． | Fe3+ Br- Cl- | B． | Fe2+ Br- Cl- | ||
| C． | Fe2+ Br- Cl- I- | D． | Fe2+ Cl- I- |
19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol |
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（ ）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 圆括号内的物质为Na2SO4 | |
| B． | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子 | |
| B． | 用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布 | |
| C． | 无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+ | |
| D． | 待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl- |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 10克Ne所含原子数约为6.02×1023 | |
| C． | 在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同 | |
| D． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
17．将5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，请问需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：4 | D． | 4：1 |
18．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ）
| A． | 在共价化合物分子中，一定不存在离子键 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 | |
| C． | 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 | |
| D． | 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |