题目内容

100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （   ）       
A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固体C．水D．NaNO3固体
C

试题分析：A．若加入Na2CO3溶液，水会稀释溶液，溶质会消耗H2SO4变为CO2气体逸出，因此减缓反应速率，但生成H2的总量也减小。错误。B．Na2CO3固体会消耗H2SO4变为CO2气体逸出，因此减缓反应速率，但生成H2的总量也减小。错误。C．水会稀释溶液，是H+浓度降低，反应速率减慢，但是由于酸的物质的量不变，因此生成H2的总量不变。正确。D．若加入NaNO3固体，会产生硝酸。硝酸有强氧化性，一般不会放出氢气。错误。
练习册系列答案
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已知反应：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列关系正确的是（　　）
A．v（SO2）=v（O2）B．v（SO2）=v（SO3）C．v（O2）=v（SO3）D．2v（SO2）=v（O2）
（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中无明显气泡产生；
试管B中产生的气泡量增加
②
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。
下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)
A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有关反应的说法正确的是(     )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中
反应速率Mg>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________
 
反应物浓度越大，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水
可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为(              )
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦
在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是
A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢

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