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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（    ）

A.1∶7                B.1∶9                 C.1∶5               D.2∶9

A

解析：具体地讲，这道试题考查的是化学方程式的配平。

Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O，根据化合价升降法，1 mol Cu2S在反应中失去10 mol电子，但是此题对应两种还原产物，按照道理有多种答案，但是题目巧妙地设计了“NO2和NO的物质的量之比为1∶1”，所以每生成1 mol NO2和1 mol NO共得到4 mol电子，整个方程式也就非常容易配平了：2Cu2S+14HNO3====2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。

练习册系列答案
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A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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