题目内容
已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,该探究小组设计了如下实验方案:
下列关于此方案的说法,错误的是
A.加入NaOH溶液后过滤,滤渣为Fe(OH)3 |
B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤 |
C.加硫酸后,溶液中的盐除含有硫酸铝外,还有硫酸钠 |
D.如果滤渣2中含1molAl(OH)3,则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解 |
B
解析试题分析:A、氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱氢氧化钠溶液中,而氢氧化铁不溶,所以加入NaOH溶液后过滤,滤渣为Fe(OH)3,A正确;B、先进入稀硫酸,则生成硫酸铝和硫酸铁。再进入氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠,得不到硫酸铝,B不正确;C、根据原子守恒可知,加硫酸后,溶液中偏铝酸钠与稀硫酸反应生成的盐除含有硫酸铝外,还有硫酸钠,C正确;D、根据方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,如果滤渣2中含1molAl(OH)3,则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解,D正确,答案选B。
考点:考查硫酸铝制备、物质的分离与提纯的有关判断
练习册系列答案
相关题目
现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 | B.Na2CO3溶液 | C.氯水 | D.FeCl3溶液 |
只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是
A.BaCl2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是
A.取少量待测溶液先加入BaCl2溶液,再加入足量的盐酸,有白色沉淀且不溶于盐酸,则该溶液中一定含有大量的SO42- |
B.某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显橙红色,则原溶液中有I- |
C.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则该溶液一定是钠盐溶液 |
D.取少量待测溶液滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ |
有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质 | 分子式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-1 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H4O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.分液 B.蒸馏 C.冷却至0℃后过滤 D.加水萃取
下列实验操作能达到目的的是
A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 |
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液 |
C.检验卤代烃中的卤原子:取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 |
D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的、、、等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸 |
B.第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12 |
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩 |
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
下列叙述错误的是( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯 |
C.用水可区分苯和溴苯 |
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |