题目内容

（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

(3)已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

 

(1) 383.85KJ;(2)略  （3）1:1

解析:

 

练习册系列答案
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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为
P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体112L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为
4Q1+0.5Q2+9Q3
4Q1+0.5Q2+9Q3
kJ．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示．白磷燃烧生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为
非极性键
非极性键
和
极性键
极性键

（2）1mol P4 燃烧生成P4O6时放出
1638
1638
kJ热量．

（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

(3)已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是           .

 

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