题目内容

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是


  1. A.
    原子半径：W>Y>Z>X
  2. B.
    气态氢化物的稳定性：X<Z
  3. C.
    最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
  4. D.
    Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
A
X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以X元素为氧，Z单质是一种良好的半导体所以Z是硅，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，所以Y为铝，W为钾，原子半径的大小关系是W>Y>Z>X，A正确；气态氢化物的稳定性Z<X，B错误；最高价氧化物对应的水化物的碱性：W>Y  ，C错误；Y和Z的氧化物没有酸性和碱性，所以答案选A。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7，核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：
X
钠
钠
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）画出它们的原子结构示意图：
X
   Y
   Z
   W

（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．
（2009?宿迁模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同．请回答下列问题：
（1）Y的元素名称是
 
．
（2）Z2W的电子式是
 
．
（3）Z Y X中含有的化学键为
 
．
（4）Z2Y2与X2Y反应的离子方程式是：
 
．
（5）A和B均由以上四种元素构成，请写出它们之间反应的离子方程式：
 
．
（6）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：
 
．
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）
X Y
Z W
A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C、Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
D、X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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