Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)　　 ，可以验证该结论的是(填写编号)　 　　　　 ；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F含有的化学键类型是　 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因　　　　

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

Answer 1

　 (1)第2周期 VIA　

(2)氧；bc

(3) HS^- + OH^- = H₂O + S^2-

(4)离子键和共价键；NH₄⁺ + H₂O　 　　NH₃?H₂O + H⁺

(5)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂