题目内容
【题目】(1)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:1:1,则这三种气体的物质的量之比为__________。
(2)1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与________gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的质量相等。
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为________________。
(4)100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,则n[Al2(SO4)3]=____________。
(5)10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL,稀释后c(H+)=_______________。
【答案】 6:3:2 60 3:4:3 0.3mol 0.6mol/L
【解析】(1)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:1:1,则根据这三种物质的分子式可知这三种气体的物质的量之比为。(2)1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的物质的量是2mol,则含有相同氮元素的尿素的物质的量是2mol÷2=1mol,质量是1mol×60g/mol=60g;(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,根据化学式结合电离方程式可知三种溶液中Cl-的物质的量之比为1×1×3:1×2×2:1×3×1=3:4:3。(4)100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,则硫酸铝的浓度是0.9mol/L÷3=0.3mol/L,所以n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.3mol/L=0.03mol。(5)10 mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200 mL,即稀释了20倍,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后硫酸的浓度是6mol/L÷20=0.3mol/L,硫酸是二元强酸,则稀释后c(H+)=0.6mol/L。
【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:
(1) 已知:25℃时,磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | HF |
电离常数 | Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液,反应的离子方程式为_____________。
(2) 已知:
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1
则:①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。
②一定条件下,在密闭容器中只发生反应Ⅱ,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率_______(填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”,下同); HF的平衡浓度__________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2,原理为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定温度下,向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g),2 min 达到平衡时,测得 0~2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。则 CO的平衡转化率 α=________;该反应的平衡常数 K=______________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的,CO 的平衡体积分数(φ)与温度(T) 的关系如图所示。
则:该反应的 ΔH________0(填“>” “ <” 或“=”,下同)。 a______1,理由为_______________。