题目内容

【题目】下列说法中，错误的是（ ）

A.SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质

B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C.铜可以导电所以铜是电解质

D.NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质

【答案】C

【解析】

A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确；

B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确；

C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误；

D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯，下列说法错误的是（　　）

A. ETFE分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

B. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

C. 四氟乙烯分子中含有极性键和非极性键，六氟丙烯中所有原子不可能共平面

D. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

【题目】下列说法正确的是

A. 电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连

B. 镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C. 常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

D. 合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡

【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

加入物质

结论

A

50 mL 1 mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变

D

0.1 mol NaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO32—＋H2O

【题目】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL

②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子

请回答：

（1）下图加热回流装置中，仪器a的名称是______，进水口为_____（填1或2）

（2）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。

（3）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。

下列说法正确的是__________。

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法

D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

【题目】有关物质的转化关系如图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。

（1）物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质I具有__性。

（2）写出反应①的化学方程式：_____。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（4）写出反应④的离子方程式：____。

（5）写出反应⑤的化学方程式：____。

【题目】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42—)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

(1)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为_______________，反应的离子方程为__________________________________________。

(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。

(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) ______________。

【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

实验过程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

铁粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m(固 体)

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的导电能力

D

稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的导电能力

A. A B. B C. C D. D

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