题目内容
【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12 | 溶液红色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH | 盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO
被Fe2＋还原为NO，NO不稳定被空气中的氧气氧化生成NO2，所以试管口出现红棕色气体，故A错误；
B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出现白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀, 不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，因为NaOH溶液过量的，故B错误；
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12产生白色沉淀，溶液红色褪去，是因为CO32-+H2O
HCO3-+OH-中CO32浓度减小，水解平衡逆向移动，故C正确；
D. 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH，没有说明是同浓度的盐酸和醋酸溶液，所以无法比较，故D错误；
答案C。
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【题目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
