Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H      （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。

首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                      

氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

(  已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，      K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20    )

（3） 在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。则溶液显    _____    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                     。

（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃  0.18mol，则v(o₂)=          mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后， n(SO₃)的取值范围为________________。

 

Answer 1

【答案】

(a-0.01)_______________________                 。

（4)  _0.036___  ___    ： _______0.40>n(SO3)> 0.36__________________。

【解析】略