题目内容
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
| A．具有较高的熔点 | B．熔融状态下能导电 |
| C．水溶液能导电 | D．常温下能溶于水 |
B
解析试题分析：A、原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，因此A不正确；B、共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确；C、氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确；D、常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。碳酸钙难溶于水，但含有离子键，D不正确，答案选B。
考点：考查离子键与共价键的判断
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一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2
CO2+H2O，该反应
| A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 |
| B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |
| C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 |
| D．为吸热反应 |
硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2
Li3BN2H8。下列有关说法正确的是
| A．B的原子半径小于N的原子半径 |
| B．H2的结构式为H—H |
| C．放氢过程为化合反应 |
| D．储氢过程没有能量变化 |
下列选项的说法中正确的是
| A．分子的结构是由键角决定的 |
| B．共价键的键能越大，共价键越牢固 |
| C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
| D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
| A．SO2和SiO2 | B．CCl4和KCl | C．NaCl和HCl | D．CO2和H2O |
2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是：
| A．该晶体中含有非极性共价键 |
| B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 |
| C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 |
| D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 |
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
| A．HCl | B．KOH | C．CaCl2 | D．CH3COOH |
下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
| A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 |
| B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |
| C．离子化合物一定能导电 |
| D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |