题目内容
将20.00g NaCl和NaBr的混合物溶于适量水中，通入足量氯气，充分反应后，将溶液蒸干、冷却、称量，得到固体15.55g．则原混合物中溴元素的质量分数为
[ ]
A．51.5%
B．48.5%
C．40%
D．60%
答案：C
解析：
解析：
|
设原混合物中所含溴的质量为x，根据反应：2NaBr＋
原混合物中溴元素的质量分数为：
|
=2NaCl＋
，得出关系式：
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（2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．（1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：
|
KOH |
O3 |
A |
KOH·H2O |
气体密度 |
|
16.8 g |
0.3 mol |
a g |
b g |
>1.429 g/L |
|
16.8 g |
0.2 mol |
a g |
b g |
1.429 g/L |
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式： 。