Question

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是

1. A.
   CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
2. B.
   1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比是2:1
3. C.
   甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)
4. D.
   等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

Answer 1

B
试题分析：A选项CH₃COOH在碱性溶液中会和碱性物质发生酸碱中和反应，但醋酸是弱电解质，反应得到的盐又会发生水解生成CH₃COOH分子，故CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中。B选项氨水是弱电解质，在溶液中不完全电离，同时在稀溶液中的电离程度大，故1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比小于2:1。C选项要使甲酸和NaOH溶液恰好完全反应，则甲酸和NaOH的物质的量应相等，反应后生成甲酸钠，甲酸根离子发生水解，所以溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)。D选项醋酸在稀释时还会发生电离，故要将等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释，稀释后溶液pH相等，则稀释醋酸所需要的水更多。
考点：弱电解质的电离，溶液的PH和溶液中离子浓度大小的比较
点评：本题从弱电解质的不完全电离出发，考察了其在稀释和与强电解质反应方面的问题，需要学生分析清楚各个反应的过程，是对弱电解质知识的综合运用。