Question

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（　　）

A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

Answer 1

A、pH=3的弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的强碱中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于弱酸为弱电解质，不能完全电离，则弱酸浓度大于强碱浓度，反应后弱酸过量，溶液呈酸性，故A正确．
B、硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10^-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的

1

500

，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10^-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10^-7 mol/L，所以稀释后溶液中c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10，故B正确．
C、溶液增重8.8g时，溶液吸收的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，氢氧化钠的物质的量是0.3mol，当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠，当氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为2：1时生成碳酸钠，实际上氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒知n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，溶液中n（Na⁺）=0.3mol，所以2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C正确．
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂都是含有弱根离子的盐，都能发生水解反应； （NH₄）₂SO₄中只有铵根离子水解，（NH₄）₂CO₃中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故D错误．
故选D．