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下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．
B．
C．
26
R
3
＋
D．
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B
A、C、D分别代表NH
4
+
、Fe
3
＋
、CH
3
COO
－
，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m＝2代表Na
＋
，Na
＋
对水的电离无影响。
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设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．10 g氖气中所含的原子数为N
A
B．9 g重水含有的电子数为5 N
A
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N
A
D．常温常压下，22 g CO
2
中含有N
A
个C=O键
下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构筒式：C
2
H
6
O
B．CH
4
的比例模型：
C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO
2
＋C
Si＋CO
2
↑
D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl
－
＋2H
2
O＝Cl
2
↑＋2OH
－
＋H
2
↑
下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下的SO
2
和SO
3
的密度比为4:5
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．同温同压下，等物质的量的N
2
O
4
和NO
2
两种气体体积比为1：2
D．同温同压下，等质量的O
2
和SO
2
的所含原子个数比为1∶1
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.44 g C
3
H
8
中含有的共价键总数目为0.1N
A
B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N
A
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na
2
CO
3
溶液中含有Na
＋
的数目为0.02N
A
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N
A
已知Cu
+
在酸性条件下能发生下列反应:Cu
+
Cu+Cu
2+
(未配平)。NH
4
CuSO
3
与足量的1.0 mol·L
-1
硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH
4
CuSO
3
中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
过氧化氢(H
2
O
2
)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。
(1)下列说法正确的是
。
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键
B．H
2
O
2
与H
2
O互为同素异形体
C．34 g H
2
O
2
中含有的阴离子数为N
A
D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
(2)H
2
O
2
是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式:
。
(3)将H
2
O
2
溶液加入酸性FeCl
2
溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式:
。
(4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H
2
O
2
作脱氯剂,写出该反应的化学方程式:
。
下列化学用语正确的是（ ）
A．I-131：
78
53
I
B．Cl
-
的结构示意图：
C．Na
2
S的电子式：
D．乙烯的结构式：CH
2
＝CH
2
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
物 质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g[
50
3
2
23
反应后质量/g
2
47
29
x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
关 闭
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Si＋CO2↑
Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
