题目内容

（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是                                    。
②a的取值范围是                                           。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
(1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3
(2) 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

试题分析：（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1，若B2(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A2(g)+B2(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N2O4反应的热化学方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2，再减去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到，故肼和N2O4反应的热化学方程式为 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。
练习册系列答案
相关题目
由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         DH＝-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1
I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                        图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 
III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                     ____。
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是(    )
A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ
已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，
4P（红磷，s）+ 5O2(g)2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2D．无法确定
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为                             ______________            。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       
_______________________________________________________________________。
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是
A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
B．H2 + I22HI - 53kJ
C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ
已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（　）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （   ）
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网