题目内容

【题目】下列有机物中同分异构体数目最多的是(

A.分子式为C4H10的二氯代物

B.分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连

C.分子式为C8H10的苯的同系物的一氯代物

D.分子式为C7H16的有机物

【答案】C

【解析】

A.烷烃C4H10的二氯取代产物同分异构体为:①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2ClCH3CCl2CH2CH3,⑧CH3CHClCHClCH3,共有9种;

B.分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连,可能的有机物的结构简式有:CH3CH2CH2(NH2)CH3CH(NH2)CH3CH3-NH-CH2CH3N(CH3)3,总共有4种;

C.分子式为C8H10的苯的同系物,如果含有两个-CH3,如果两个甲基处于邻位,苯环上的一氯代物2种,侧链上的一氯代物1种;如果两个甲基处于间位,苯环上一氯代物有3种,侧链上的一氯代物1种;如果两个甲基处于对位,苯环上一氯代物有1种,侧链上的一氯代物1种;如果含有一个-CH2CH3,苯环上一氯代物有3种,侧链上的一氯代物2种,所以共有14种;

D.烷烃C7H16的同分异构体有9种;

同分异构体数目最多的是C,故选C

练习册系列答案
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1

主要步骤如下:

步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答下列问题:

1)仪器A的名称是__。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是__

2)如将装置B改为装置C(2),可能会导致的后果是__

3)有关步骤4的说法,正确的是__

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0℃的苯

C.加热至160℃的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-=Mg+Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是__(以质量分数表示)

【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:

已知:①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

VO22OHVO3H2O

回答下列问题:

1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为____________(写一条)。

2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为____________(填离子符号)。

3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________

4)生成VO2的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为____________

5)在第步中需要加入氨水,请结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________

6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第步中温度超过80°C以后,沉钒率下降的可能原因是________________________(写两条)。

7)该工艺流程中可以循环利用的物质为____________

8)测定产品中V2O5的纯度:

称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2==VO2+Fe3+H2O)。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量:182g·mol1)的质量分数是____________。(列出计算式)

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