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将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
C

试题分析：A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K+移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。
练习册系列答案
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已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50B．0.02C．100D．无法确定
下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )
A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。
A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化
(2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________
(4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为____________
（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（  ）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化剂       B．充入CO       C．充入H2      D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v           mol /(L·min)，
CO的转化率为               。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是：                       。
已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）
A．、、的浓度之比为1:2:2
B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C
C．的浓度不再变化
D．混合气体总物质的量为2a mol

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