题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2ˉ+4NH4+
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜片与氯化铁溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Al（OH）3与稀HNO3反应：OH-+H+=H2O
B．氨水吸收过量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SiO3
D．稀盐酸与铁反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
A．盐酸和氨水反应
B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②冰醋酸③水银④蔗糖⑤KNO3溶液
以上物质能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______以上物质中属于非电解质的是______（填序号）
（2）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4______，
K2CO3______，
NH4NO3______．
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①稀盐酸与大理石制二氧化碳______；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中______；
③氢氧化钡和稀硫酸反应______．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
△
.
Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑
向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，则Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是______．
（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·L-1）
BOH的物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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