题目内容
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解;
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液;
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;
⑤加热干燥沉淀物;
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量;
⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?________,其理由是________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________ (列出算式,不需化简)。
解析:Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,但a g样品配成溶液加入HCl后,Na2SO3已经转化为SO2,再加BaCl2,就只得BaSO4沉淀,通过BaSO4的质量b g,求出变质生成的Na2SO4的质量即可。
具体的操作及设问均围绕使产生沉淀及精确称量沉淀的质量展开,在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。
答案:(1)不能 在酸性溶液中,能将氧化成,造成结果错误
(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,而没有BaSO3
(3)连续两次称量的质量不变
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