题目内容
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
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图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a b
c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
（1）圆底烧瓶 （2分）
（2）
（没有尾气处理装置不扣分） （2分）
Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O （2分）
（3）没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置（或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收）；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排除；等等。（答案合理均给分） （每空1分，共2分）
（4）①过氧化钠 （2分）
过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 （2分）
②还原性
（2分）
4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 2NO + O2 ＝＝ 2NO2 （各2分，共4分）
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
