题目内容

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2．
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）
分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用．
解答：解：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I-的还原性大于Br2；
②Br2能将I-氧化为I2，Br2的氧化性大于I2，I-还原性大于Br-；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I-的还原性大于Br2，
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．
练习册系列答案
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（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①试确定K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
 （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．
（2010?西城区一模）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如图所示．
①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是
Ⅰ
Ⅰ
（填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的结构简式是

③1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2．
F分子中含有的含氧官能团的名称是
羧基
羧基
．
Y+F→Z反应的化学方程式是
．
（2）已知 （R、R'代表烃基或氢原子）
合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH3．
①A→B反应的化学方程式是
．
②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是
．
③P的结构简式是
．
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）
2
2
种．
a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N
⑤已知：RCH=CHCHO+H2
非晶体Co-B合金
RCH=CHCH2OH（R代表烃基或氢原子）
A的同系物W的相对分子质量为44．请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：
．（示例：反应物
试剂1
条件1
产物1
试剂2
条件2
产物2…）
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
  配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
分装日期 \
分装企业 \
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
．
②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．
（2013?武清区三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：

请回答问题：
（1）A的结构简式为

（2）N→A的反应类型是
取代反应
取代反应

（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ
a
a
；试剂Ⅱ
b
b
（选填字母）．
a．KMnO4（H+）      b．Fe/盐酸      c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，
否
否
（能
或否）得到F，原因是
若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化
若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
2
2
种处不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式
容易2种
容易2种

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基
②分子中含有结构
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

（7）F的水解反应为：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、宇航等领域．
请写出该缩聚反应的化学方程式
．
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是
 
．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
 
．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
 
mg/kg．（保留一位小数）

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