题目内容
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂.并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg.(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式.
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20.0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,
恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是
分析:(1)I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,结合电子守恒及化学反应方程式的意义分析;
(2)根据碘的性质:遇到淀粉变蓝色以及硫代硫酸钠与碘的关系式分析计算.
(2)根据碘的性质:遇到淀粉变蓝色以及硫代硫酸钠与碘的关系式分析计算.
解答:解:(1)I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒及质量守恒定律可知,反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,反应
中有3molI2生成时转移电子是5mol,所以反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA或者1.51×1024,
故答案为:1;5;3;3;3;3;2.5NA或者1.51×1024;
(2)①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,碘遇淀粉变蓝色,溶液中没有碘,溶液为无色,故答案为:蓝色褪去,半分钟内不再变色;
②KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
碘酸钾中的碘 127g 3mol
×10-5g 1.0×10-5mol
设每千克食盐中含碘xmg,列比例式为:
×10-2mg:0.02kg=xmg:1kg,
x=21.2,故答案为:21.2.
中有3molI2生成时转移电子是5mol,所以反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA或者1.51×1024,
故答案为:1;5;3;3;3;3;2.5NA或者1.51×1024;
(2)①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,碘遇淀粉变蓝色,溶液中没有碘,溶液为无色,故答案为:蓝色褪去,半分钟内不再变色;
②KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
碘酸钾中的碘 127g 3mol
127 |
3 |
设每千克食盐中含碘xmg,列比例式为:
127 |
3 |
x=21.2,故答案为:21.2.
点评:本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算,计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量.
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