题目内容

据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A．18O2中含18个中子B．18O与16O中子数不同
C．N5和N2互为同位素D．2 N5="5" N2是化学变化
BD
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以A不正确，18O2中含（18－8）×2＝20个中子，B正确。N5和N2都是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，只有质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。同素异形体之间的转化是化学变化，所以选项D正确。答案选BD。
练习册系列答案
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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 (    )
选项
客观事实
理 论 解 释
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金属：C>Cl
C．
原子半径：Cl<S
Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．
水分子比H2S分子稳定
H-O键比H-S键稳定
常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A．中子数为14B．质子数为14
C．核外电子数为14D．质量数为14
下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A．原子半径： X>YB．原子序数： X>Y
C．最外层电子数： X>YD．电子层数： X>Y
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（  ）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）C―的结构示意图为            ；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。
（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
 下列叙述正确的是
A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失电子的能力弱于L原子
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3     D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。

（1）W原子的结构示意图为_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
（4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。
（5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。

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