题目内容
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题． 
（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）
A：σ键 B：π键 C：氢键 D：配位键
E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键
（2）CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，
图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；铜在周期表中的位置 ．
【答案】
（1）ABEF
（2）12；12；第四周期第IB族
【解析】解：（1.）石墨中C﹣C原子之间存在共价键，碳碳单键中只含σ键、碳碳双键中一个是σ键、一个是π键，层层之间存在分子间作用力，所以石墨中存在的化学键是ABEF，所以答案是：ABEF；
（2.）根据图知，图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数=3×8÷2=12；
Cu是面心立方晶胞，每个顶点和每个面心上分别含有一个Cu原子，图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为有标数字的Cu原子，Cu位于第四周期第IB族，
所以答案是：12；12；第四周期第IB族．
【题目】根据所学知识填空。
（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示． 
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
化学键 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（KJmol﹣1） | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．
【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
