Question

【题目】在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
A.A和B的转化率均是20%
B.x=4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：VD=0.2mol/（Lmin），VC= =0.4mol/（Lmin），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，

	2A（g）+	2B（g）	4C（g）+	2D（g）
开始	4	2	0	0
转化	0.8	0.8	1.6	0.8
平衡	3.2	1.2	1.6	0.8

A．A的转化率为 ×100%=20%，B的转化率为 ×100%=40%，故A错误；
B．由上述分析可知，x=4，故B正确；
C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；
D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．